大家好，我是小跳，我来为大家解答以上问题。盐类水解的应用ppt，盐类水解的应用很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、(1)利用盐类的水解反应制取胶体。

2、如用FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成Al(OH)3胶体来净水等。

3、 (2)配制某些盐溶液时，为得到澄清溶液要设法抑制盐的水解。

4、如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。

5、同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制CuSO4的水解；在配制AgNO3溶液时，常加几滴HNO3来抑制AgNO3的水解；在配制Na2S溶液时，常加入几滴NaOH溶液来抑制Na2S的水解。

6、 (3)分析某些盐溶液的酸碱性和pH值时，要考虑盐的水解。

7、如NH4Cl溶液显酸性，pH值小于7；Na2CO3溶液显碱性，pH值大于7；KNO3溶液显中性，pH值等于7。

8、 (4)比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。

9、如NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离：NH4Cl =NH4++Cl-；水只发生微弱的电离：H2O H++OH-，所以在NH4Cl溶液中[NH4+]和[Cl-]远远大于[H+]和[OH-]。

10、但由于NH4+水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+，从而使[Cl-]＞[NH4+]，[H+]＞[OH-]。

11、综合以上分析可知NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]。

12、 (5)酸碱中和达终点时选择指示剂，要考虑盐的水解。

13、如用盐酸滴定氨水以测定氨水的浓度时，由于达终点时生成NH4Cl水解显酸性，故应选择在酸性条件下变色的指示剂——甲基橙。

14、若用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液以测定醋酸溶液的浓度时，由于达终点时生成CH3COONa水解显碱性，故应选择在碱性条件下变色的指示剂——酚酞。

15、 (6)判断某些离子能否共存时，要考虑水解因素。

16、如Al3+与AlO2-能发生互相促进的水解反应而不能共存：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

17、 (7)加热、浓缩、蒸干盐溶液时，不一定能得到相应的盐，这与盐的水解有关。

18、如加热AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。

19、这因为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完成，生成Al(OH)3，强热时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。

20、 (8)某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。

21、把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2。

22、因为NH4Cl水解显酸性，NH4++H2O NH3·H2O+H+，Mg可与NH4+水解出的H+反应而产生H2：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (9)从某些离子的混合溶液中，将各离子逐一沉淀出来时，要考虑盐的水解。

23、例如，要使含Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中各离子逐沉淀出来，选择加入试剂的正确顺序是： A．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 B．HCl→H2SO4→Na2S→NaOH→CO2 C．NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl 若按(C)中的顺序加入试剂，则在加入Na2S时，由于S2-与Cu2+发生反应，又由于S2-与Al3+会发生互相促进的水解反应，而使CuS沉淀中混有Al(OH)3沉淀，即在沉淀出Cu2+的同时Al3+也被沉淀，从而不符合逐一沉淀出来。

24、若按(B)中的顺序加入试剂，得到沉淀的顺序为AgCl→BaSO4→CuS→Mg(OH)2→Al(OH)3。

25、(B)中加入Na2S时只得到CuS沉淀，因前两步加入的HCl、H2SO4中带入的H+，抑制与S2-与Al3+发生互相促进的水解反应，即可防止Al(OH)3的生成。

26、故选项(B)符合题意。

27、 (10)在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。

28、其原因是这些盐水解生成的NaOH可以腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘结在一起。

29、 (11)解释泡沫灭火器中的反应原理。

30、泡沫灭火器中的两种主要药品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

31、当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应趋于完成。

32、 Al3++3H2OAlH)3+3H+ HCO3-+H2OH2CO3+OH- H++OH-==H2O　　　　　　　　　　　　 (Ⅰ) HCO3-+H+==H2CO3　　　　　　　　　　 (Ⅱ) Al3++3OH-==Al(OH)3　　　　　　　　 (Ⅲ) 在上述混合溶液中发生的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)反应，都可以降低[H+]和[OH-]，使Al3+的水解平衡和HCO3-的水解平衡均向右移动，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。

33、炸油饼时在面中加入纯碱和明矾，所发生的化学反应与上面所述的相同。

34、 (12)相同条件(浓度、温度)下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。

35、这是因为NaHCO3的水解实际上是Na2CO3的第二步水解，CO32-的水解程度比HCO3-的水解程度大。

36、 (13)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去污能力强，这是因为加热时促进了Na2CO3的水解，使[OH-]增大，碱性增强的缘故。

37、 (14)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

38、由于铵态氮肥中含有的NH4+与草木灰(主要成分是K2CO3)中的CO32-能够发生相互促进的水解反应，使NH4+转化为NH3逸出，而使氮肥的肥效损失。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。