大家好，我是小跳，我来为大家解答以上问题。可逆反应有哪些，可逆反应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

2、   绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

3、 [编辑本段]可逆反应的特点   1 反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.   2 可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

4、   3 在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

5、 [编辑本段]可逆反应平衡与否的判断   （1）速率 V正＝V逆   （2） ①各物质的量百分含量保持不变   ②各物质的浓度不随时间改变   ③各物质的物质的量不随时间改变   （3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。

6、（当反应两端气体计量系数之和不等时）   （4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

7、 [编辑本段]平衡移动方向的判断   （1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆   V正>V逆：平衡向正反应方向移动   V正<V逆：平衡向负反应方向移动   （2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断   如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

8、   （3）某些特殊情况的判断   1。

9、对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动   2。

10、冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）   a。

11、恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动   b。

12、恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动   同一平衡   内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。

13、这里所说的平衡状态有两种情况：   （1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。

14、此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。

15、   判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

16、   （2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。

17、此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

18、   （3)对于反应前后气体体积相等的反应。

19、除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。

20、此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

21、   例如： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

22、   绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

23、 [编辑本段]可逆反应的特点   1 反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.   2 可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

24、   3 在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

25、 [编辑本段]可逆反应平衡与否的判断   （1）速率 V正＝V逆   （2） ①各物质的量百分含量保持不变   ②各物质的浓度不随时间改变   ③各物质的物质的量不随时间改变   （3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。

26、（当反应两端气体计量系数之和不等时）   （4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

27、 [编辑本段]平衡移动方向的判断   （1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆   V正>V逆：平衡向正反应方向移动   V正<V逆：平衡向负反应方向移动   （2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断   如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

28、   （3）某些特殊情况的判断   1。

29、对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动   2。

30、冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）   a。

31、恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动   b。

32、恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动   同一平衡   内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。

33、这里所说的平衡状态有两种情况：   （1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。

34、此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。

35、   判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

36、   （2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。

37、此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

38、   （3)对于反应前后气体体积相等的反应。

39、除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。

40、此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

41、   例如：   （1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水   （2）用浓氨水与NaOH固体制NH3   （3）CaCO3溶于酸却不溶于水   （4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱    （1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水   （2）用浓氨水与NaOH固体制NH3   （3）CaCO3溶于酸却不溶于水   （4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。