大家好，我是小跳，我来为大家解答以上问题。化学键类型的判断，化学键很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、【定义】　　阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。

2、离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。

3、即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。

4、活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时，都能形成离子键。

5、 　　离子既可以是单离子也可以由原子团形成，如硫酸根离子，硝酸根离子等。

6、 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。

7、离子化合物在室温下是以晶体形式存在。

8、离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

9、 　　离子键往往是金属与非金属之间的化学键，但铵根离子也可形成离子键，离子键存在于离子化合物中。

10、 [编辑本段]【离子键的形成】　　 离子键的形成以钠与氯化合生成氯化钠为例： 　　从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。

11、当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用，与原子核之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。

12、 [编辑本段]【阴阳离子是否中和】　　也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子核氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。

13、当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。

14、所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

15、  [编辑本段]【晶格能】　　离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致[2]。

16、晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量[1]。

17、 　　以下是通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）计算得出的晶格能数据，单位：千焦/摩 类型 NaF NaCl NaBr NaI KF KCl KBr KI BeO 晶格能 923 786 747 704 812 715 730 649 4443 类型 MgO CaO SrO BaO 晶格能 3791 3401 3223 3054.注：计算所需参数（升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能）数据均取自《无机化学（第五版）》,2006[2].。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。