【什么是范特霍夫方程】范特霍夫方程是热力学中用于描述化学反应平衡常数与温度之间关系的重要公式。它由荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范特霍夫（Jacobus Henricus van 't Hoff）提出，广泛应用于化学动力学和热力学分析中，帮助科学家预测在不同温度下反应的平衡状态。
范特霍夫方程的基本形式为：
$$
\ln K = -\frac{\Delta H^\circ}{R} \cdot \frac{1}{T} + \frac{\Delta S^\circ}{R}
$$
其中：
- $ K $ 是反应的平衡常数；
- $ \Delta H^\circ $ 是标准焓变；
- $ \Delta S^\circ $ 是标准熵变；
- $ R $ 是理想气体常数；
- $ T $ 是绝对温度（单位：开尔文）。
该方程表明，平衡常数 $ K $ 与温度 $ T $ 呈线性关系，通过绘制 $ \ln K $ 对 $ 1/T $ 的图像，可以求得反应的 $ \Delta H^\circ $ 和 $ \Delta S^\circ $。
范特霍夫方程总结表
| 项目 | 内容 |
| 名称 | 范特霍夫方程 |
| 提出者 | 雅各布斯·亨里克斯·范特霍夫（Jacobus Henricus van 't Hoff） |
| 用途 | 描述化学反应平衡常数随温度的变化规律 |
| 基本形式 | $ \ln K = -\frac{\Delta H^\circ}{R} \cdot \frac{1}{T} + \frac{\Delta S^\circ}{R} $ |
| 变量说明 | $ K $：平衡常数；$ \Delta H^\circ $：标准焓变；$ \Delta S^\circ $：标准熵变；$ R $：气体常数；$ T $：温度（K） |
| 应用领域 | 化学热力学、化学动力学、工业反应设计等 |
| 特点 | 反应平衡常数与温度呈线性关系，便于实验数据拟合 |
| 意义 | 有助于理解温度对化学反应方向和程度的影响 |
通过范特霍夫方程，研究者可以更准确地预测在特定温度下反应的进行趋势，并据此优化反应条件，提高产率或控制副反应的发生。它是连接热力学与实际化学过程的重要桥梁。